El fenol (C6H5OH) és un cristall incolor en forma d'agulla amb una olor distintiva. Serveix com a matèria primera important en la producció de certes resines, bactericides, conservants i productes farmacèutics (com l'aspirina). També es pot utilitzar per desinfectar instruments quirúrgics, tractar excrements, esterilitzar la pell, alleujar la picor i tractar l'otitis mitjana. El fenol té un punt de fusió de 43 °C i és lleugerament soluble en aigua a temperatura ambient, però fàcilment soluble en dissolvents orgànics. Quan la temperatura supera els 65 °C, es torna miscible amb aigua en qualsevol proporció. El fenol és corrosiu i provoca la desnaturalització local de les proteïnes en contacte. Les solucions de fenol que entren en contacte amb la pell es poden rentar amb alcohol. Una petita porció de fenol exposada a l'aire s'oxida en quinona, tornant-se rosa. Es torna porpra quan s'exposa a ions fèrrics, una propietat que s'utilitza habitualment per provar el fenol.
Història del descobriment
El fenol va ser descobert en el quitrà de carbó el 1834 pel químic alemany Friedlieb Ferdinand Runge, per això també es coneix com a àcid carbòlic. El fenol va obtenir un reconeixement generalitzat gràcies al reconegut metge britànic Joseph Lister. Lister va observar que la majoria de les morts postoperatòries es deuen a infeccions de ferides i formació de pus. Per casualitat, va utilitzar una solució diluïda de fenol per ruixar instruments quirúrgics i les seves mans, cosa que va reduir significativament les infeccions dels pacients. Aquest descobriment va establir el fenol com un potent antisèptic quirúrgic, cosa que va valer a Lister el títol de "Pare de la cirurgia antisèptica".
Propietats químiques
El fenol pot absorbir la humitat de l'aire i liquar-se. Té una olor característica i les solucions molt diluïdes tenen un gust dolç. És altament corrosiu i químicament reactiu. Reacciona amb aldehids i cetones per formar resines fenòliques i bisfenol A, i amb anhídrid acètic o àcid salicílic per produir acetat de fenil i èsters de salicilat. També pot patir reaccions d'halogenació, hidrogenació, oxidació, alquilació, carboxilació, esterificació i eterificació.
A temperatures normals, el fenol és sòlid i no reacciona fàcilment amb el sodi. Si el fenol s'escalfa fins que es fon abans d'afegir-hi sodi per a un experiment, es redueix fàcilment i el seu color canvia en escalfar-lo, cosa que afecta el resultat experimental. En l'ensenyament, s'ha adoptat un mètode alternatiu per aconseguir resultats experimentals satisfactoris de manera senzilla i eficaç. En un tub d'assaig, s'afegeixen de 2 a 3 mL d'èter anhidre, seguit d'un tros de sodi metàl·lic de la mida d'un pèsol. Després de treure el querosè superficial amb paper de filtre, el sodi es col·loca a l'èter, on no reacciona. Afegir una petita quantitat de fenol i agitar el tub permet que el sodi reaccioni ràpidament, produint una gran quantitat de gas. El principi d'aquest experiment és que el fenol es dissol en èter, cosa que facilita la seva reacció amb el sodi.
Data de publicació: 20 de gener de 2026